环球热议:强酸制弱酸实质及原理例子_强酸制弱酸实质及原理

来源: 互联网 时间:2023-06-01 21:13:43

1、强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理:1)非氧化还原反应的复分解反应 酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。


(资料图片)

2、 事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。

3、 如:CuSO4 + H2S == CuS(沉淀)+ H2SO4等等。

4、 2)氧化还原反应 这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。

5、氧化还原反应发生的规律:氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。

6、 如:Cl2 + H2S == S(沉淀)+ 2HCl H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl(未配平)等等。

7、 强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子(氢离子)能力,而强酸有强烈的给与质子能力。

8、弱酸与质子结合后,难以电离。

9、弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向正方向进行,继续给出氢离子,直到反应完成。

10、弱酸。

本文分享完毕,希望对大家有所帮助。

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