本篇文章给大家介绍了高锰酸是强酸还是弱酸,以及高锰酸是不是酸性氧化物其他知识点,希望大家能够获得一定的帮助,不要忘了收藏本站喔。
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现就中学阶段涉及的常见无机酸作简要概述如下:首先考虑无氧酸,一般按照元素的非金属性来判别,卤素形成的氢卤酸均为强酸,按照自上而下非金属性减弱的顺序酸性增强,氢氟酸例外,低浓度为弱酸,高浓度才转强。
中学化学常见弱酸有:偏硅酸、氢氰酸、碳酸、氢氟酸、乙酸、氢硫酸、次氯酸、亚硝酸等等。
强度上来讲:盐酸、硫酸、硝酸是强酸;磷酸是中强酸;而氢硫酸为二元弱酸。氧性强弱来分:浓硫酸、硝酸是强氧化性酸;而氢硫酸是强还原性酸。熔沸点来分:硫酸、磷酸是高沸点酸;而盐酸、硝酸、氢硫酸为低沸点酸。
区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸(碱),不完全则是弱酸。常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸。常见的弱酸有碳酸、醋酸、磷酸。
高锰酸是水溶性的,且它具有强氧化性,(氧化性强于氧气),故可以漂白,有漂白性。但在不同的酸碱环境下的氧化性强弱不同,在酸性环境中的氧化性最强,其次是中性环境,在碱性环境中的氧化性最弱。
高锰酸,锰酸。酸性强弱不清楚,高锰酸的氧化性很强 ,锰酸的氧化性不行。
高锰酸HMnO4是强氧化性酸,容易被还原,不稳定。高锰酸中的七价锰有强氧化性,进入人体后会使人中毒。磷酸性质比较稳定,正磷酸H3PO4无毒,偏磷酸HPO3有剧毒。
高锰酸这里不做比较了 HClO4,HI,HMnO4(酸性比硫酸还强)。
不过,按照非羟基氧原子规律,锰酸应该是个强酸。因为锰酸有两个非羟基氧,具有和硫酸,硝酸等强酸类似的结构。它的第一步电离应该是完全的,第二步电离也许不完全,类似于硫酸的情况。
分子式: HMnO4 紫色溶液,有强酸性(pKa -5),很不稳定。加热则分解为二氧化锰和氧气还有水。98%的高锰酸为墨绿色油状液体,加水稀释后为紫色。高锰酸的纯酸目前还没制备,只能得到水溶液。
强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。强酸是水溶液中能完全电离的酸。如硫酸H2SO硝酸HNO盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、高氯酸HClO高锰酸HMnO硒酸H2SeO4等。
1.强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。
2.高锰酸是强酸。高锰酸化学式是HMnO,是由氢离子与高锰酸根结合而成的酸,属于离子。高锰酸在广义上,还包括有高锰酸根组成的盐。高锰酸是强氧化剂,与大多数有机物接触即可将其剧烈氧化。
3..强酸:主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸合称六大无机强酸,具有强烈刺激和腐蚀作用。
4.七大强酸分别为:硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸,化学式分别为H2SOHNOHCl、HClOHMnOHI 、HBr。下面我们来详细介绍七大强酸中的三大强酸。
5.是 有一个无机含氧酸酸性比较方法,要比较酸中羟基(OH原子团)的个数和非羟基氧(O原子团)的个数。非羟基氧个数比上羟基个数,数值越高酸性越强。这个要是不知道也没关系,高中也不要求掌握。
在总结本文时,我们可以看到,高锰酸是强酸还是弱酸的重要性在当今社会中越来越受到重视。通过本文的探讨,我们了解到了高锰酸是不是酸性氧化物的知识。希望本文能够对读者有所帮助,同时也希望大家能够在实践中不断探索和发掘高锰酸是强酸还是弱酸的更多可能性。
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